導讀遇到不熟悉的化學反應，要求寫化學方程式，找不準反應物和生成物，總是寫不對怎么辦？今天就給大家分享一下寫化學方程式的步驟和注意事項。常見的要求書寫的反應方程式....

遇到不熟悉的化學反應，要求寫化學方程式，找不準反應物和生成物，總是寫不對怎么辦？今天就給大家分享一下寫化學方程式的步驟和注意事項。

常見的要求書寫的反應方程式類別主要包括普通型、氧化還原型和電解型，形式分為化學方程式和離子方程式兩種，由于化學方程式和離子方程式之間相互轉換較為容易，故在此只討論普通型、氧化還原型和電解型化學方程式的書寫。

01

普通型

【2017 · 課標Ⅰ，27，(2)】

詳解

“酸浸”所用酸為鹽酸，由生成物為含Ti物質可知反應物為FeTiO3和HCl，此時發生復分解反應，無元素化合價的變化，因此，反應的離子方程式為

02

氧化還原型

【2016 · 浙江，27，Ⅱ(3)】

詳解

化合物A經過一系列反應后與KSCN溶液反應得到血紅色溶液，并且題干中已知A為磁性材料，所以A為Fe3S4，和H2SO4反應生成淡黃色不溶物和氣體，由物料守恒可知生成S單質，由標況下氣體密度可得氣體摩爾質量數值為34，即氣體為H2S?？梢?，S元素化合價升高失電子，則Fe元素化合價應降低得電子，此時發生氧化還原反應，反應物有Fe3S4和H2SO4，生成物有二價鐵離子、S單質和硫化氫氣體。因此，反應的離子方程式為

【注意】反應物有固體無氣體，生成物有氣體和固體，氣體需標↑符號，固體無須標↓符號。

03

電解型

【2014 · 新課標Ⅱ，27，(3)】

詳解

第一問，反應物為PbO和次氯酸鈉，生成物包括PbO2，Pb化合價升高，則次氯酸鈉中氯元素化合價應該降低，則生成物應包括氯離子；

第二問，“陰得陽失”，陽極失電子，可知Pb(NO3)2在陽極失電子生成PbO2，PbO2中的氧元素應來源于水，則反應物應包括水，水中含有氫元素，則生成物中應有氫離子，陽極發生的電極反應式為

第三問，陰極得電子，銅離子得電子能力比氫離子強，因此可知銅離子得電子生成銅，則觀察到陰極電極石墨上包上銅鍍層；

第四問，若不加Cu(NO3)2，則由于鉛離子得電子能力比氫離子強，因此鉛離子得電子生成鉛，電極反應式為

第五問，由于Pb離子在陰極得電子生成單質鉛，因此在陽極得電子生成PbO2的質量減少，因此缺點是不能有效利用鉛離子。