氧化反應化合價升高，還原反應化合價降低，還原劑被氧化化合價升高，氧化劑被還原化合價降低。口訣，升失氧，降得還。化學價升高就是失電子，是氧化反應；化學價降低就是得電子，是還原反應。

元素化合價升高的變化叫氧化反應，元素化合價升高的物質叫還原劑；元素化合價降低的變化叫還原反應，元素化合價降低的物質叫氧化劑；氧化劑和還原劑都是指的反應物，反應后氧化劑被還原，還原劑被氧化。

氧化還原反應的本質www.ws46.com

氧化還原反應的本質是電子有轉移，電子轉移是微觀的，宏觀表現是化合價(即氧化數）的變化。

氧化數升高，即失電子的半反應是氧化反應，發生此反應的物質是還原劑；氧化數降低，得電子的反應是還原反應，發生此反應的物質是氧化劑。還原劑具有還原性，氧化劑具有氧化性。還原劑被氧化劑氧化后生成的物質叫氧化產物，氧化劑被還原劑還原后生成的物質叫還原產物。即：還原劑 氧化劑=氧化產物 還原產物。

一般來說，同一反應中還原產物的還原性比還原劑弱，氧化產物的氧化性比氧化劑弱，這就是所謂“強還原劑制弱還原劑，強氧化劑制弱氧化劑”。

氧化還原反應中，存在以下一般規律：

強弱律：氧化性：氧化劑>氧化產物；還原性：還原劑>還原產物。

價態律：元素處于最高價態，只具有氧化性；元素處于最低價態，只具有還原性；處于中間價態，既具氧化性，又具有還原性。

轉化律：同種元素不同價態間發生歸中反應時，元素的氧化數只接近而不交叉，最多達到同種價態。

優先律：對于同一氧化劑，當存在多種還原劑時，通常先和還原性最強的還原劑反應。

守恒律：氧化劑得到電子的數目等于還原劑失去電子的數目。