電極反應(yīng)式指的是一種化學(xué)反應(yīng)式，描述了電極上發(fā)生的氧化還原反應(yīng)。它通常由兩個半反應(yīng)式組成，一個是氧化反應(yīng)半反應(yīng)式，另一個是還原反應(yīng)半反應(yīng)式。半反應(yīng)式是指只描述一個反應(yīng)物怎樣被氧化或還原的式子。

書寫電極反應(yīng)式的規(guī)則如下：

1. 確定被氧化的物質(zhì)和還原的物質(zhì)，寫出它們的氧化還原半反應(yīng)式。

在書寫電極反應(yīng)式之前，首先要通過實驗等手段確定反應(yīng)涉及到的被氧化物質(zhì)和還原物質(zhì)。然后將它們的氧化還原半反應(yīng)式寫出，以描述物質(zhì)在反應(yīng)過程中所發(fā)生的電子轉(zhuǎn)移過程。例如，對于銅在硝酸中的電化學(xué)反應(yīng)，被氧化的物質(zhì)是銅，還原的物質(zhì)是硝酸，其半反應(yīng)式可以寫為：

銅： Cu → Cu2 2e-

硝酸：HNO3 3H 3e- → NO 2H2O

2. 為遵循電荷守恒定律，將在兩個半反應(yīng)式中電荷相等的離子相互抵消，從而得出完整的電極反應(yīng)式。

在寫出被氧化和還原的半反應(yīng)式后，需要將兩個半反應(yīng)式組合成一個完整的電極反應(yīng)式。根據(jù)電荷守恒定律，兩個半反應(yīng)式中的電荷數(shù)必須相等，否則反應(yīng)不會發(fā)生或難以發(fā)生。因此需要將電荷相等的離子相互抵消，得到完整的電極反應(yīng)式。例如，對于銅在硝酸中的反應(yīng)，可以得到如下的完整電極反應(yīng)式：

Cu 4HNO3 → Cu(NO3)2 2NO2 2H2O

3. 在完整的電極反應(yīng)式中，將氧化半反應(yīng)式寫在頂部，還原半反應(yīng)式寫在底部。

在寫出完整的電極反應(yīng)式后，需要按照一定的規(guī)則將氧化和還原半反應(yīng)式放在合適的位置上。通常情況下，氧化半反應(yīng)式放在電極反應(yīng)式的上面，還原半反應(yīng)式放在下面，以方便觀察和分析。在上述銅在硝酸中的反應(yīng)中，氧化半反應(yīng)式放在上面，還原半反應(yīng)式放在下面：

Cu → Cu2 2e- （氧化半反應(yīng)式）

HNO3 3H 3e- → NO 2H2O （還原半反應(yīng)式）

Cu 4HNO3 → Cu(NO3)2 2NO2 2H2O （完整電極反應(yīng)式）

4. 根據(jù)實驗條件和反應(yīng)過程寫出方程式中的反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)符號，以表明它們是在溶液中還是在固態(tài)中。

在書寫電極反應(yīng)式時，還需考慮反應(yīng)涉及到的反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)，以便更準(zhǔn)確地描述反應(yīng)過程。常見的反應(yīng)物狀態(tài)包括固態(tài)、液態(tài)和氣態(tài)等，標(biāo)記符號為 s、l 和 g，分別表示固體、液體和氣體。

常見的生成物狀態(tài)包括溶解在水中的離子，氣體和固體等，標(biāo)記符號為 aq、g 和 s，分別表示溶解在水中的離子、氣體和固體。在上述銅在硝酸中的反應(yīng)中，銅和硝酸都是在溶液中，生成的銅離子和硝酸根離子也都是在溶液中的，可以在方程式中用 aq 表示：

Cu(s) 4HNO3(aq) → Cu(NO3)2(aq) 2NO2(g) 2H2O(l)

5. 對生成的電荷數(shù)不同的離子，必須在方程式中給出相應(yīng)的系數(shù)，使得兩邊的電荷數(shù)相等。

在書寫完整的電極反應(yīng)式時，需要注意反應(yīng)涉及到的離子的電荷數(shù)必須相等。如果生成的離子電荷數(shù)不同，需要在方程式中給出相應(yīng)的系數(shù)，使得兩邊的電荷數(shù)相等。例如，在銅在硝酸中的反應(yīng)中，Cu(NO3)2 中的 Cu2 離子和 HNO3 中的 NO3- 離子電荷數(shù)相等，但生成的 NO2 不帶電荷，需要在方程式中添加系數(shù)來使兩邊的電荷數(shù)相等：

Cu(s) 4HNO3(aq) → Cu(NO3)2(aq) 2NO2(g) 2H2O(l)

6. 如果反應(yīng)發(fā)生在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，則需考慮電極電位對電極反應(yīng)式的影響。

電極電位是指電極在某一特定條件下所具有的氧化還原能力，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下（即溫度為298K，壓強為1 atm，物質(zhì)濃度為1 mol/L），電極電位為0V。然而，當(dāng)實際反應(yīng)發(fā)生在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下時，電極電位可能會因溫度、濃度、壓強等因素而發(fā)生變化，從而影響電極反應(yīng)式的書寫。

在考慮電極電位對電極反應(yīng)式的影響時，需要根據(jù)具體條件計算出電極電位的數(shù)值，這個數(shù)值表示了電極在特定條件下的氧化還原能力。根據(jù)電極電位的變化，可以進(jìn)一步推導(dǎo)出反應(yīng)在特定條件下的可能性和方向。

例如，當(dāng)兩種金屬在濃度不同的鹽溶液中接觸時，就會產(chǎn)生電生勢差，導(dǎo)致電極電位發(fā)生變化，從而影響反應(yīng)方向和速率。在這種情況下，書寫電極反應(yīng)式時，需要根據(jù)電極電位的變化，確定反應(yīng)的可能性和方向，以確保反應(yīng)式的準(zhǔn)確性和完整性。

以上就是電極反應(yīng)式的書寫規(guī)則。需要注意的是，這只是一個簡單的概括，實踐中還需要根據(jù)具體情況進(jìn)行靈活運用。