即亞硫磷酸、氫氟酸、亞硝甲酸、冰醋酸、碳酸、硫化氫、次氯酸、氫氰酸。即H2SO3>H3PO4>HF>HNO2>HCOOH>CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO>HCN。

弱酸，通常是指溶于水后只有部分電離的酸，其電離常數（Ka）小于0.0001，是指在溶液中不完全電離的酸，如用常用HA去表示酸，那在水溶液中除了電離出質子H 外，仍有為數不少的HA在溶液當中，從濃到稀，其PH從小于7開始，一直可以小到3甚至2。

弱酸和強酸有區別：

強酸在水溶液中全部電離，不存在溶質分子；弱酸在水溶液中部分電離，因存在電離平衡，所以既含溶質離子，又含溶質分子；pH相同的強酸和弱酸，弱酸的物質的量濃度大于強酸的；同溫度、同濃度的強酸溶液的導電性強于弱酸溶液的。

中和同體積、同pH的強酸和弱酸，弱酸的耗堿量多于強酸的；pH相同、體積也相同的強酸和弱酸跟足量活潑金屬反應時，起始速率相同；在反應過程中，弱酸反應較快，產生的氫氣量多；而強酸反應較慢，產生的氫氣量少。