陰極：陽離子放電,氧化性強(qiáng)的電子能力強(qiáng)先放電

Ag ＞Hg2 ＞Fe3 ＞Cu2 ＞H ＞Pb2 ＞Sn2 ＞Fe2 ＞Zn2 >H (H2O)>Al3 >Mg2 >Na >Ca >K

陰極離子放電:陰極（氧化物）由具有正電荷的離子（如氫離子、鋁離子等)組成，放電時(shí)，它們將正電荷轉(zhuǎn)移給原子或分子，結(jié)果，原子或分子受到電荷的影響，反應(yīng)物被轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)，并產(chǎn)生電子。

離子氧化性越強(qiáng)越先放電。離子是指原子或原子基團(tuán)失去或得到一個(gè)或幾個(gè)電子而形成的帶電荷的粒子。這一過程稱為電離。電離過程所需或放出的能量稱為電離能。

拓展：

陽極：陰離子放電或電極放電,失電子能力強(qiáng)先放電

若陽極是活潑金屬(金屬活動(dòng)順序表Ag以前),溶液中的陰離子一律不放電,而是電極材料失電子 .若陽極是惰性(Pt、Au、石墨),則放電順序如下：

S2－＞I－＞Br－＞Cl－ ＞OH－＞含氧酸根離子

陽極離子放電:陽極(還原劑)電具有負(fù)電荷的離子(如氯離子、鋰離子等)組成，由于離子受到吸引，結(jié)果負(fù)電荷轉(zhuǎn)移到原子或分子，因而產(chǎn)生化學(xué)反應(yīng),并吸收電子，把它們從陽極傳遞到陰極。