陰離子和陽離子區別方法：

金屬性較強的元素顯正價，是陽離子；非金屬性較強的元素顯負價，是陰離子。

帶正電的離子就是陽離子，帶負電的離子就是陰離子。

失去電子的離子就是陽離子，得到電子的就是陰離子。

如果元素的電子親和能比較大，電離能比較小，則該元素傾向于成為陰離子；反之，如果元素的電離能比較大，電子親和能比較小，則該元素傾向于成為陽離子。

陽離子是指原子由于外界作用失去一個或幾個電子，使其最外層電子數達到8個或2個電子的穩定結構。原子半徑越大的原子其失電子能力超強，金屬性也就越強。帶一個或多個正電荷的離子稱為"正離子”，亦稱“陽離子”。

陰離子是指原子由于外界作用得到一個或個電子，使其最外層電子數達到穩定伸構。原子半輕越小的原子其得電子力越強，金屬性也就越弱。陰離子是帶負電荷的離子，核電荷數=質子數<核外電子數，所帶負電荷數等于原子得到的電子數。帶一個或多個負電荷的離子稱為“陰離子”。

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很多陰離子是原子由于自身的吸引作用從外界吸引到一個或幾個電子使其最外層電子數達到8個或2個電子的穩定話構，半徑越小的原子其吸收電子的能力也就越強，就越容易形成陰離子，非金屬性就越強。原子最外層電子數大于4的電子，形成陰離子(非金屬物質顯負價，陰離子用符號“-”表示。)

陽離子和陰離子的特性:

陽離子電極性為正，陰離子電極性為負。

原子呈現電中性，既不帶電，這是因為它的電子數和質子數相等，相互抵消。陽離子失去電子后，其核外電子數小于質子數，呈現正極性。同樣，陰離子的核外電子數多于質子數，呈現負極性。

常見的陽離子：Ag 、Na 、Cu2 、H 、NH4 ；常見的陰離子有Cl-、OH-、NO3-、SO42-、HSO4-、CO32-、HCO3-、ClO-、ClO3-、F-、Cl-等。

原子對電子的吸引能力受到原子半徑的影響，原子半徑越大，對電子的吸引能力越弱，金屬性也就越強，越容易丟失電子；原子半徑越小，越容易吸引電子，非金屬性就越強。在記憶時，我們需要將常見的陰離子和陽離子進行特殊記憶，對于不常見的離子，還可以通過金屬性強弱對多數離子的極性進行判定。