水的熔點為0℃。當溫度為0℃時，冰和水可以共存，如果與外界沒有熱交換，冰和水共存的狀態可以長期保持穩定。

熔點，即在一定壓力下，純物質的固態和液態呈平衡時的溫度，也就是說在該壓力和熔點溫度下，純物質呈固態的化學勢和呈液態的化學勢相等，而對于分散度極大的純物質固態體系來說，表面部分不能忽視，其化學勢則不僅是溫度和壓力的函數，而且還與固體顆粒的粒徑有關，屬于熱力學一級相變過程。

水的熔點也并不是固定不變的，有兩個因素對熔點影響很大。
壓強

平時所說的物質的熔點，通常是指一個大氣壓時的情況，如果壓強變化，熔點也要發生變化。熔點隨壓強的變化有兩種不同的情況。對于大多數物質，熔化過程是體積變大的過程，當壓強增大時，這些物質的熔點要升高；對于像水這樣的物質，與大多數物質不同，冰熔化成水的過程體積要縮小（金屬鉍、銻等也是如此），當壓強增大時冰的熔點要降低。

物質中的雜質

我們平時所說的物質的熔點，通常是指純凈的物質。但在現實生活中，大部分的物質都是含有其它的物質的，比如在純凈的液態物質中溶有少量其他物質，或稱為雜質，即使數量很少，物質的熔點也會有很大的變化，例如水中溶有鹽，熔點就會明顯下降，海水就是溶有鹽的水，海水冬天結冰的溫度比河水低，就是這個原因。飽和食鹽水的熔點可下降到約-22℃，北方的城市在冬天下大雪時，常常往公路的積雪上撒鹽，只要這時的溫度高于-22℃，足夠的鹽總可以使冰雪熔化，這也是一個利用熔點在日常生活中的應用。

水的物理性質：

水在常溫下為無色、無味、無臭的液體。

摩爾質量:18.0153g/mol。

密度:水0.998g/cm3(1.0g/cm3)(20度)冰0.92g/cm3(0.9g/cm3)。

熔點:0度273.15k。

沸點:100攝氏度373.15k (1標準大氣壓下)比熱:4.184J/ (g.K)。

純水的理論電導率為σ＝0.055μS/cm。

水的比熱容大，c＝75.3 J/(mol·K)，所以能很好地起到調節溫度的作用。

水的化學性質:

水的元素構成是氫和氧,其化學分子式用H20表示,是一個鍵能很強的偶極分子,這是H與O原子的電子層結構決定的.在H-O鍵**價鍵成分很高,其形式是等腰三角形,兩個H-O鍵角為105°。

此外,水分子間分子鍵強大,使水具有較高的熔點和沸點.這一特性使得自然界的水多數條件下以液態形態存在.離子健化合物在水中極易溶解.水中的各種溶質極易發生相互之間及其與水之間的各種化學反應,具有良好的對自然界物質的遷移、轉化能力.即具有很強的溶解力。