電負性是描述原子在共價鍵中吸引電子對的能力大小的物理量。在化學反應中，通常越具有電負性的原子越容易接受電子對，形成帶有負電荷的離子或部分負電荷的分子。而對于一個原子，它的電負性與其原子核對電子的吸引力和原子大小有關。原子核對電子的吸引力越強，電子云就越密集，電負性就越大。而原子大小越小，電子云越靠近原子核，原子核對電子的吸引力就越強，因此電負性也就越大。

一般來說，周期表上面原子的電負性隨著元素的原子序數的增加而增加，同一周期內的原子的電負性則隨著元素原子半徑的減小而增加。例如，氧原子的電負性為3.5，而碳原子的電負性為2.5。又例如，氮、磷、鉀、鈣、鐵的電負性分別為3.0、2.1、0.8、1.0、1.8。在化學反應中，了解原子的電負性大小可以幫助預測它們之間形成的化學鍵的性質，進而更好地理解化學反應的機理和過程。

來源: www.ws46.com